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Sp杂化计算公式 sp3d杂化的分子有那些

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Sp杂化计算公式 sp3d杂化的分子有那些 sp3d5杂化公式如下:(括号内为举例,以下均以H2S为例) k=m+n 当k=2 sp杂化 k=3 sp2杂化 k=4 sp3杂化 k=5 sp3d杂化 k=6 sp3d2杂化 其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)(中心原子:按字面意思理解,就是分子形成是被当做中心的

CLF3为什么杂化为5个SP3D轨道?求解答ClF3中Cl外层7电子,3个F各贡献1个电子,共10个电子。 其中3对电子成Cl-F键,另外2对Cl上的电子以孤对电子形式存在。所以一共需5条轨道。Cl用外层3d轨道,所以sp3d杂化。当T字型时斥力最小,稳定。 斥力大小:孤对电子-孤对电子>孤对电子-成键电

关于sp3d杂化的分子构型为什么四个原子的化合物(例如ICl3)只能是T-shape,不能是三角平面,而主要是要考虑孤对电子的斥力。孤对电子斥力较大,所以应在相距较远的位置比较稳定。对于ICl3,为sp3d杂化,基本构型为三角双锥,由于其中心原子有两对孤对电子,只能将其放在三角平面的两个角上,这样孤对电子和一个氯原子呈120度角,和另两个氯

怎么判断是以sp几杂化成键的?根据公式k=m+n判断。 当k=2 sp杂化 k=3 sp2杂化 k=4 sp3杂化 k=5 sp3d杂化 k=6 sp3d2杂化 其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)(中心原子:按字面意思理解,就是分子形成是被当做中心的原子,H2S的中心原子为S) m=(e-nd)/

sp3d杂化的分子有那些请注明中心元素CH4 C CCl4 C NH4+ N NH3(三角锥型) N H2O(V型) O 等是sp3不等性杂化 金刚石 C 巨分子

怎么判断sp几杂化根据公式k=m+n判断。当k=2 sp杂化 k=3 sp2杂化 k=4 sp3杂化 k=5 sp3d杂化 k=6 sp3d2杂化其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)(中心原子:按字面意思理解,就是分子形成是被当做中心的原子,H2S的中心原子为S) m=(e-nd)/2

磷原子没有3d轨道,但五氯化磷为何是sp3d杂化?六氟...磷怎么没有3d轨道,第三能层有3s、3p、3d轨道。形成PCl5时,P的一个3s电子跃迁到3d能级上,然后1个3s轨道、3个3p古调、1个3d轨道参与杂化形成5个sp3d轨道。SF6的成键电子对数为6,没有孤对电子对,所以,是1个3s轨道、3个3p轨道和2个3d轨道参与

NCl3,PCl5杂化轨道问题形成PCl5分子时,P采取sp3d杂化成5个sp3d杂化轨道,并分别与5个Cl分子的3p关于杂化,自有一套理论的,似乎你还是完全凭借经验在判断。理论部分可以参见我另一处的回答,这里把需要用到的要点拿过来。 中心原子周围的电子对数m=(中心原子价电子数---配位原子数X每一配位原子贡献的电子数-离子电荷数)/2。其中,配位原

Sp杂化计算公式公式如下:(括号内为举例,以下均以H2S为例) k=m+n 当k=2 sp杂化 k=3 sp2杂化 k=4 sp3杂化 k=5 sp3d杂化 k=6 sp3d2杂化 其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)(中心原子:按字面意思理解,就是分子形成是被当做中心的

碘五正离子 (I5)+:变形四面体,中心I为sp3d杂化 ...如图,sp3d杂化的原型是三角双锥,一个正三角形上下各增加一个顶点,比如PF5;而I5+里,有一个配体换成了孤对电子,就成了右图的样子,由于孤对电子的斥力比成键电子大,因此垂直的两个键略向另一侧偏转,形成这个形状,叫“变形四面体”,其实英